Processes of Complex Formation in an Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O System

J. A. Davlatshoeva; Давлатшоева Дж. А.; G. B. Eshova; Эшова Г. Б.; M. Rakhimova; Рахимова М.; F. Miraminzoda; Мираминзода Ф.

doi:10.31857/S0044453723030093

Процессы комплексообразования в системе Fe(II)–Fe(III)–H₂Sal–C₂H₅OH–Н₂О

Авторы: Давлатшоева Д.А.¹, Эшова Г.Б.¹, Рахимова М.¹, Мираминзода Ф.¹
Учреждения:
1. Таджикский национальный университет
Выпуск: Том 97, № 3 (2023)
Страницы: 355-362
Раздел: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
Статья получена: 27.02.2025
Статья опубликована: 01.03.2023
URL: https://manmiljournal.ru/0044-4537/article/view/668793
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723030093
EDN: https://elibrary.ru/DXPXYG
ID: 668793

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ
Доступ закрыт

Доступ предоставлен
Доступ закрыт

Доступ платный или только для подписчиков

Аннотация
Об авторах
Список литературы
Дополнительные файлы
Статистика

Аннотация

Методом окислительного потенциала Кларка–Никольского изучены процессы образования координационных соединений в системе Fe(II)–Fe(III)–H₂Sal–C₂H₅OH–Н₂О при температуре 298.16 К, ионной силе раствора 1.0 моль/л на сульфатном фоне. Установлено образование комплексов следующего состава: [FeHSal(H₂O)₅]²⁺, [Fe(HSal)₂(H₂O)₄]⁺, [Fe(HSal)₂OH(H₂O)₃]^–, [Fe(НSal)₂(ОН)₂(H₂O)₃]^3–, [Fe^IIIFe^II(HSal)₂(OH)₂(H₂O)₈]⁺, [FeHSal(H₂O)₅]⁺, [Fe(HSal)(OH)(H₂O)₄]⁰, [Fe^IIFe^III(HSal)₂(OH)₂(Н₂О)₈]⁺. Методом итерации окислительной функции рассчитаны константы образования всех комплексов, а также определены области их доминирования и максимальные степени накопления.

Ключевые слова

окислительный потенциал, ЭДС, комплексы железа, салициловая кислота, итерация, константы образования, области существования

Список литературы

Крисс Е.Е. Координационные соединения металлов в медицине / Под ред. Е.Е. Крисс. Киев: Наукова думка, 1986. 215 с.
Ребров В.Г., Громова О.А. Витамины, макро- и микроэлементы. М.: Гэотар Мед, 2008. 957 с.
Горинчой В.В., Туртэ К.И., Симонов Ю.А. и др. // Коорд. химия. 2009. Т. 35. № 4. С. 283.
Горинчой В.В., Симонов Ю.А., Шова С.Г. и др. // Журн. структурн. химии. 2009. Т. 50. № 6. С. 1196.
Мирсайзянова С.А., Амиров Р.Р., Ибрагимова З.З. и др. // Ученые записки Казанск. гос. ун-та. Естественные науки. 2007. Т. 149. № 4. С. 55.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Коллоидн. журн. 1998. Т. 60. № 4. С. 437.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Там же. 1998. Т. 60. № 3. С. 293.
Корнев В.И., Микрюкова М.А. // Вестн. Удмуртск. ун-та. 2006. № 8. С. 163.
Белякова Л.А., Варварин А.М., Ляшенко Д.Ю. и др. // Коллоидн. журн. 2007. Т. 69. № 5. С. 586.
Rahimova M.M., Yusufov N.S., Nurmatov T.M. et al. // Amer. J. Chem. 2013. V. 3. № 2. March. P. 23.
Рахимова М.М. Комплексообразование ионов Fe, Co, Mn и Cu с одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах: Автореф. дис. … докт. хим. наук. Душанбе: Эр-граф, 2013. 32 с.
Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов З.Н. // Вестн. ТГУ. Душанбе. 1991. № 4. С. 17.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 303 с.
Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Краткие сообщения о применении метода окислительного потенциала к изучению комплексообразования в водных растворах. Л.: ЛГУ, 1964. С. 203–243.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В. Протолитические процессы в обратимых окислительно-восстановительных системах: Сб. Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. Душанбе: ТГУ. Вып. II. С. 89–107.
Патент РТ № TJ 295. Способ определения состава и констант образования координационных соединений / З.Н. Юсупов // Заявка № 97000501. Опуб. в бюлл. № 21. 2001 г.
Юсупов З.Н. Координационные соединения некоторых 3d-переходных элементов с биоактивными лигандами: дис. …докт. хим. наук. Душанбе, 1998. 330 с.